Question

【題目】已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】（1）堿性 SO42－+H2OHSO4－+OH-

（2）小于 H2SO4一級(jí)電離出H+，對(duì)HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制 （3）AD

【解析】

試題（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++ SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-，因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時(shí)，0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029molL-1，由于0.10molL-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029molL-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1，D正確，答案選AD。