【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。
(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu |
【答案】Al4C3+12HCl===3CH4↑+4AlCl3F→D→B→E→C→G先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成)除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液
【解析】
(1)A中Al4C3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式Al4C3+12HCl===3CH4↑+4AlCl3;因此本題答案是:Al4C3+12HCl===3CH4↑+4AlCl3。
(2)A中反應(yīng)后,需除去氣體可能攜帶的HCl,故緊接著是F,然后將氣體通入反應(yīng)器D,隨后通入B中,檢驗(yàn)是否有水生成,再通入澄清石灰水E,檢驗(yàn)二氧化碳,最后通入C中檢驗(yàn)一氧化碳,最后G收集尾氣,故順序?yàn)? F→D→B→E→C→G;綜上所述,本題答案是:F→D→B→E→C→G。
(3)滴加稀鹽酸操作:先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下;綜上所述,本題答案是:先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的旋塞打開,使稀鹽酸緩慢滴下。
(4)根據(jù)題給信息可知,氣體產(chǎn)物中含有CO,所以C中銀氨溶液可被還原為銀,試管內(nèi)有黑色固體生成;反應(yīng)產(chǎn)生的甲烷氣體中含有HCl和H2O,為了不影響后續(xù)反應(yīng),利用F裝置除去甲烷中的HCl和H2O;綜上所述,本題答案是:試管內(nèi)有黑色固體生成(或試管內(nèi)有銀鏡生成,除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣。
(5)欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu;乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
①取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明溶液中含有Cu2+,則證明紅色固體中含Cu2O;綜上所述,本題答案是:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O。
②取少量的Cu2O固體于試管中,加入適量的0.1mol·L1AgNO3溶液,若溶液不變藍(lán),則可排除紅色固體中Cu2O的干擾,證明其中含有Cu;綜上所述,本題答案是:取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色( )
A.變深B.變淺C.變黃D.不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù),E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。
(1)D元素在周期表中的位置為______________。
(2)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________(寫離子符號(hào))。
(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________(寫化學(xué)式)。
(4)F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。
(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室制備E的最簡單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
請按要求用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序: _____________________;
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;
(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”);
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是__________________
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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【題目】I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,X的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】F 是重要的有機(jī)化合物,可以由基礎(chǔ)化合物 A 通過以下過程制得:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且其峰面積之比為6:1:2:1;
③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。
(1)A 發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B 物 質(zhì) 的 名 稱 為 _____; 檢 驗(yàn) B 中 官 能 團(tuán) 的 實(shí) 驗(yàn) 操 作 方法___________。
(3)F 中的官能團(tuán)的名稱為_____;C+E→F 的化學(xué)方程式是_____。
(4)X 與 E 互為同分異構(gòu)體,且 X 具有下列性質(zhì),符合條件的 X 有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①分子中含有苯環(huán),且能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
(5)設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題:
(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣?____。
(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當(dāng)無限多個(gè)(用n表示)分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換,其化學(xué)式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。
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