11．下列說法中正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．Mg、Cu、Fe均可以用直接焦炭加熱還原法得到
D．煤、石油、天然氣均屬于化石能源

分析 A．酸指電離時(shí)所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
B．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />C．活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備，中等活潑金屬通常用熱還原法；
D．化石能源指的是億萬年前的大量生物經(jīng)過地殼變化，被埋藏在地下，受地層壓力和溫度的影響，緩慢地形成的可以燃燒的礦物質(zhì)．

解答 解：A．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉的俗名，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，醋酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖為非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融時(shí)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Mg屬于活潑金屬，用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，Cu、Fe屬于中等活潑金屬，用熱還原方法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；
D．化石能源是在短時(shí)間內(nèi)不能形成的能源，煤、石油和天然氣均屬于化石能源，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的含義，金屬冶煉的原理，能源的分類，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA 個(gè)SO3分子
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA電子
D．1mol鐵和氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（　　）
A．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/129/114d4c2e.png" style="vertical-align:middle" />B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式 D．O22-的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)丙池中D電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是B（填序號(hào)）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）寫出A和B的電極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎(jiǎng)授予了“光導(dǎo)纖維之父”高錕．光導(dǎo)纖維的成分是（　　）
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA
B．100mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為10NA

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