Question

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）寫出利用FeCl₃飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl₃溶液中是否含有少量的FeCl₂的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵在空氣中易被氧化，故鐵是以化合態(tài)存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe₂O₃，可以和金屬鋁之間發(fā)生反應可以得到金屬鐵和氧化鋁；
（2）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉；
（3）制備Fe（OH）₃膠體是利用了Fe³⁺在溶液中結(jié)合了水中的OH^-，生成了Fe（OH）₃（膠體）和HCl；
（4）亞鐵離子在溶液中是淺綠色的，具有還原性，能被氧化劑氧化稱為鐵離子；
（5）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．

解答 解：（1）根據(jù)鋁在空氣中易被氧化，故鋁是以化合態(tài)存在；其氧化物中顏色是紅色的是Fe₂O₃，常用作紅色油漆和涂料，該氧化物與鋁粉在高溫下反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，化學方程式為Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：化合；Fe₂O₃；Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）制備Fe（OH）₃膠體是利用了Fe³⁺在溶液中結(jié)合了水中的OH^-，生成了Fe（OH）₃（膠體）和HCl，化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（4）亞鐵離子在溶液中是淺綠色的，具有還原性，能被氧化劑氧化稱為鐵離子，可取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無，
故答案為：取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4，
故答案為：4．

點評 本題重點考查學生元素以及化合物的性質(zhì)，化學平衡的計算，離子檢驗及方程式的書寫等知識點，較為綜合，注意亞鐵離子的檢驗方法以及現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度中等．