Question

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH₃分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH₃和PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________________。

A．鍵的極性N—H比P—H強

B．分子的極性NH3比PH3強

C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大

D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

Answer 1

（1）相似　有　極性
（2）NH₃　NH₃分子中N—H  鍵鍵能比PH₃分子中的P—H鍵鍵能大
（3）D

（1）N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH₃分子與PH₃分子結(jié)構(gòu)也相似。P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。
（2）由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金屬性N比P強，由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH₃比PH₃熱穩(wěn)定性強，也可用鍵能來解釋。
（3）“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH₃與PH₃都是分子晶體，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系和分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該有PH₃比NH₃的沸點高，PH₃比NH₃易液化。而實際是NH₃比PH₃易液化，這種反常現(xiàn)象的客觀存在必有特殊的原因，在NH₃分子間存在著比范德華力較強的氫鍵的特殊的分子間作用力。