19．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)是2-甲基丁烷；
（2）羥基的電子式是；
（3）順-2-丁烯的結(jié)簡(jiǎn)是．

分析 （1）為烷烴，主鏈有4個(gè)碳原子，從離取代基近的一端編號(hào)，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，據(jù)此書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)；
（2）羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)；
（3）主鏈為丁烯，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）為烷烴，主鏈有4個(gè)碳原子，從離取代基近的一端編號(hào)，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，名稱(chēng)為：2-甲基丁烷，
故答案為：2-甲基丁烷；
（2）從羥基的中心原子O周?chē)?個(gè)電子，羥基中存在一對(duì)共用電子對(duì)，羥基的電子式為，
故答案為：；
（3）順-2丁烯，主鏈為丁烯，兩個(gè)甲基位于雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子式、有機(jī)化合物的命名，順?lè)唇Y(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，掌握有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列科學(xué)家與其科學(xué)成果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．道爾頓：分子學(xué)說(shuō)B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)�、谝蚁汉饬恳粋�(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)　③苯：平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)　⑤淀粉：屬于糖類(lèi)物質(zhì)，遇單質(zhì)碘變藍(lán)色�、薜鞍踪|(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（　�。�
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）如圖所示裝置：
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-=H2↑； 負(fù)極Mg-2e-=Mg2+．
該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．當(dāng)某一電極質(zhì)量減少4.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．反應(yīng)后溶液的PH變大（變大、變小、不變）．電池工作時(shí)，陰離子移向Mg（Mg或 Al）一極
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為鋁；總反應(yīng)的離子方程式方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同

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