Question

Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是（　　）

• A、Mg+2RbCl

  800℃  .

  MgCl₂+2Rb．所以鎂的金屬活動性比銣強
• B、在由鎂鋁形成的原電池中，負極反應(yīng)一定是：Mg-2e^-═Mg²⁺
• C、MgCl₂、AlCl₃溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁
• D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質(zhì)，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl₂和AlCl₃的方法制取鎂和鋁

Answer 1

考點：鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Rb的金屬活動性大于Na，Na的金屬活動性大于Mg；
B．原電池中，易失電子的金屬作負極；
C．MgCl₂、AlCl₃溶液分別加熱蒸發(fā)得到氫氧化物，然后灼燒得到金屬氧化物；
D．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁．

解答： 解：A．Rb的金屬活動性大于Na，Na的金屬活動性大于Mg，所以Rb的金屬活動性大于Mg，因為該反應(yīng)是高溫條件，所以不能據(jù)此確定金屬性強弱，故A錯誤；
B．Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，鋁易失電子作負極，Mg作正極，負極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺，故B錯誤；
C．MgCl₂、AlCl₃溶液分別加熱蒸發(fā)，二者水解生成氫氧化物和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，所以加熱后得到氫氧化物固體，然后灼燒得到金屬氧化物，故C正確；
D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查金屬性強弱判斷、原電池原理、金屬的冶煉、鹽類水解等知識點，綜合性較強，根據(jù)金屬性強弱確定冶煉方法，注意不能根據(jù)金屬的金屬性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定正負極，為易錯點．