2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

分析 A、氫位于周期表中第一周期A族；
B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族；
C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族；
D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族．

解答 解：A、氫位于周期表中第一周期A族，故A不選；
B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不選；
C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C選；
D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不選；
故選：C．

點評 本題主要考查了元素在周期表中的位置，學生應根據(jù)元素在周期表中的位置綜合解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應達到化學平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應為吸熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系的壓強增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．先進的高能量密度二次電池對下一代電動汽車的發(fā)展和可再生能源發(fā)電的有效利用具有至關(guān)重要的作用．室溫Al-Mn2O4二次電池是一種新型電池，由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$組成的離子液體為該電池的電解液，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的總反應式為Al+Mn2O4═AlMn2O4．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極的電池反應式為AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B．放電時，Al3+向負極移動
C．充電時，Mn2O4極與電源的負極相連
D．充電時，Al電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某有機物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測定它們的相對分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．
（1）請確定并寫出甲的分子式C4H8O2；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有4種（包含甲）．
經(jīng)紅外光譜測定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
②

（2）E→F 的反應類型為消去反應；
（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）B→D的反應化學方程式為：；
（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克（設(shè)反應過程有2%的硫損失），用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量（　�。�
A．120噸B．117.6噸C．116噸D．121噸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．
【已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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