【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25時反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80時,測得某時刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

D.80達到平衡時,測得nCO=0.15mol,則NiCO4的平衡濃度為0.125mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析:A隨著溫度的升高,平衡常數(shù)減小,說明升高溫度平衡逆向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù),則25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4COg)的平衡常數(shù)為1/50000=2×10-5,B正確;C、80℃時,測得某時刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L0.5/0.54=8>2,說明反應(yīng)在逆向進行,v(正)<v(逆),C錯誤;D、80℃達到平衡時,測得nCO=0.15mol,c(CO)=0.5 mol/L,NiCO4的平衡濃度為2×0.54=0.125mol/L,D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的AB、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),A、BC三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。

2D元素原子的價電子排布式是

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為 。

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 。

5G元素可能的性質(zhì)

A.其單質(zhì)可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中所有元素組合,無法形成離子化合物的是(  )

A. H、Cl、OB. H、NOC. H、OCaD. Na、SiO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用因果關(guān)系的說法正確的是

A. 二氧化碳具有氧化性,在點燃的條件下能將金屬鎂氧化

B. 鋅具有還原性和導電性,可作鋅錳干電池的正極材料

C. 二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

D. 氧化鐵具有較強的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖:

已知:單質(zhì)E可作為半導體材料,化合物F是有毒的氧化物,C常溫下為液態(tài)。據(jù)此,請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答)

(1)氧化物A是_____________

(2)化合物F是___________

(3)反應(yīng)②的化學方程式是_____________________________________

(4)反應(yīng)③的化學方程式是_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是(

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛變性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

I .提出假設(shè):

(1)甲同學:可能只是MgCO3;

乙同學:可能只是______________;

丙同學:可能是:xMgCO3·yMg(OH)2。

(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

(3)請設(shè)計一個簡單的實驗證明乙同學的假設(shè)是錯誤的_________________________。

Ⅱ.定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

(4)寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式______________________。(用x、y表示)

(5)①合理的實驗裝置連接順序為:_____→_____→_____→_____→。(各裝置只使用一次)

② 實驗一段時間后,當裝置B___________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是________________

③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D,若無此裝置,.則會使測出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+Al3+、Cl-SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42-的離子個數(shù)比為

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染,很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I.利用電化學原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖Ce為鈰元素。

請回答下列問題:

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式:

2裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

3已知進入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標準狀況下的O2的體積為 L

II.以電石渣[主要成分為CaOH2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

4氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng),CaClO2進一步轉(zhuǎn)化為CaClO32,少量CaClO2 分解為CaCl2O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為CaClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 填序號

A適當減緩通入Cl2速率 B充分攪拌漿料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為CaClO32的總反應(yīng)方程式為

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 填化學式

6向濾液中加入稍過量KCl固體可將CaClO32轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

7工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃101kPa時:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是 。

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