【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42-的離子個數(shù)比為

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

【答案】A

【解析】根據(jù)n=N/NA,微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,即前三種離子物質(zhì)的量之比為321,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,n(Na)3n(Al3)=n(Cl)2n(SO42),代入數(shù)值,解得n(SO42)=4mol,因此Al3SO42離子個數(shù)比為24=12,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用自來水養(yǎng)金魚時,將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間,目的是(  )

A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量

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【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25時反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80時,測得某時刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

D.80達(dá)到平衡時,測得nCO=0.15mol,則NiCO4的平衡濃度為0.125mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+Al3+:加入過量氨水充分反應(yīng)后,過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2:用足量的鐵粉,過濾

C. 除去石英中的碳酸鈣:用足量稀鹽酸溶解后,過濾

D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注,用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

①曲線a對應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(M)、K(N)、K(Q)的大小關(guān)系是_________________。

如果N點(diǎn)時c(NH3)=0.2 mol·L-1,則N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(保留2位小數(shù))。

(2)用NH3催化還原NO時包含以下反應(yīng):

反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)。其流程如下:

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合氣體的密度保持不變

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________;SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移動原理解釋)

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【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是 ( )

ANaCl BCO2 CNH4Cl D NH3

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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。

(1)NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下,pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)pH=9的氨水中水的電離程度。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。

(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH_________7 (填“>”、“<”或“=”)。

(5)室溫下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。

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【題目】互為同分異構(gòu)體,且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖

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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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