Question

18．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氯氣．通電時氯化鈉與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣、氧氣和氫氧化鈉．現(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

Answer 1

分析 （1）計算NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）11.7g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                             2                  1
0.2mol         n（NaOH）          n（Cl₂）
所以n（Cl₂）=0.1mol
n（NaOH）=0.2mol
則標(biāo)況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂為2.24L；
（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題以氯堿工業(yè)為載體，考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握與應(yīng)用．