Question

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______                                  __，據此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為______   __mol·L^－1。

(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)A→B→C→E→D（2分）

(2)①防止Fe^2＋、Fe^3＋水解（2分）

②將藥品中Fe^3＋還原并防止Fe^2＋被氧化（2分）

Ⅱ.(1)5Fe^2＋＋8H^＋＋MnO₄^－===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O（3分） 0.50（2分）

(2)C（2分）可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點（2分）

【解析】略