Question

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO₄溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

(1)下列關(guān)于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱取一定質(zhì)量的FeSO₄晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題：

①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO₄溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______   __mol·L^－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

Answer 1

Ⅰ.(1)A→B→C→E→D（2分）

(2)①防止Fe^2＋、Fe^3＋水解（2分）

②將藥品中Fe^3＋還原并防止Fe^2＋被氧化（2分）

Ⅱ.(1)5Fe^2＋＋8H^＋＋MnO₄^－===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O（3分） 0.50（2分）

(2)C（2分）可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)（2分）

解析:略