Question

同溫同壓下，將充有NO₂、NO和O₂的大試管倒置于水中，片刻之后水溶液充滿整個(gè)大試管，則反應(yīng)前NO₂、NO和O₂的體積比可能是（　�。�

• A、1：1：1
• B、4：24：5
• C、4：24：7
• D、4：24：19

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：若氣體能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，在反應(yīng)中1molNO失去3mol電子，1molNO₂失去1mol電子，1molO₂得到4mol電子生成HNO₃，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
A．1+1×3=4≠1×4，故A錯(cuò)誤；
B．4+24×3≠5×4，故B錯(cuò)誤；
C．4+24×3≠7×4，故C錯(cuò)誤；
D．4+24×3=76=19×4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，題目難度中等，掌握反應(yīng)中電子得失守恒是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查．