【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小

【答案】A

【解析】

A.在一定溫度時(shí),當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù),故A正確;

B.K只隨溫度的改變而改變,如果改變溫度,平衡常數(shù)會(huì)變,故B錯(cuò)誤;

C.K只隨溫度的改變而改變所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;

D. K只隨溫度的改變而改變,增加A和B的濃度,平衡常數(shù)也不會(huì)改變,故D錯(cuò)誤

正確答案:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個(gè)一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 74

D. 同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:___________________________(用離子方程式表示)

若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響?

(1)加入少量冰醋酸,平衡將__________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)_________(增大、減小、不變);

(2)加入一定量蒸餾水,平衡將__________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)_________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1mol/L鹽酸,平衡將_________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)_________(增大、減小、不變)

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡將_________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)_________(增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng),質(zhì)量增加7.1g,這種元素可能是( 。

A. NaB. CuC. FeD. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣(主要成分為NOxCO已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一,有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

1某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy()、NO、NO2、O3、PAN CH3COOONO2,各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

aNO的消失的速率比CxHy bNO生成NO2

cCxHyNO2可以生成PANO3 dO3生成PAN

2一定條件下,將2 mol NO2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g),下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

3高溫下N2O2發(fā)生N2(g)O2(g)2NO(g)反應(yīng),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)_____吸熱放熱反應(yīng)。

2000℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____。該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

4為減少汽車尾氣中NOx的排放,常采用CxHy催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

16 g CH4還原NO2N2,共放出熱量867 kJ,則ΔH2_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A. 常溫常壓,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 在同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

D. 在同溫同壓下,同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明從表中提供的信息中,得出以下幾個(gè)結(jié)論,其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時(shí)放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時(shí)其熱值會(huì)變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時(shí)放出的熱量是3.8×107焦耳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1(列式計(jì)算、分步給分)。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(列式計(jì)算)

②該實(shí)驗(yàn)所需要用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是:______________。

a.用量筒量取液體后,應(yīng)該對(duì)量筒進(jìn)行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后,加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面___________

b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容___________。

c.定容時(shí)仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。

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