Question

【題目】如圖所示是一個電化學(xué)裝置的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

Answer 1

【答案】電解池 陰極 CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32- 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0.56 BD

【解析】

（1）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，通燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極；

（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負(fù)極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；

（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，據(jù)此書寫乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計算。

（1）圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，丙池中兩個電極一樣，不是電鍍池，

故答案為：電解池；

（2）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，B是陰極，

故答案為：陰極；

（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，

故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）B(Ag)極的質(zhì)量增加10.8g時，根據(jù)Ag++e- =Ag ，n(Ag)==0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，甲池中1molO2轉(zhuǎn)變?yōu)殛栯x子轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol理論上消耗O2標(biāo)況下的體積=×22.4L/mol=0.56L，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，

A.電解MgSO4溶液，根據(jù)電解池中陽離子放電順序，氫離子先放電，則不能析出金屬單質(zhì)，故A不符合題意；

B.電解CuSO4溶液，根據(jù)電解池中陽離子放電順序，銅離子先放電，1mol銅離子得到2mol電子變?yōu)?/span>1mol銅單質(zhì)64g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成銅單質(zhì)3.2g，若溶液中銅離子物質(zhì)的量小于=0.044mol，則可能得到2.8g金屬，故B符合題意；

C.電解NaCl溶液，根據(jù)電解池中陽離子放電順序，氫離子先放電，則不能析出金屬單質(zhì)，故C不符合題意；

D.電解AgNO3溶液，根據(jù)電解池中陽離子放電順序，銀離子先放電，1mol銀離子得到1mol電子變?yōu)?/span>1mol銀單質(zhì)108g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成鈉單質(zhì)10.8g，若溶液中銀離子物質(zhì)的量等于=0.026mol，則可能得到2.8g金屬，故D符合題意；

答案為：0.56；BD。