15．人類只有一個(gè)地球，保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的
B．垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則
C．水體的富營(yíng)養(yǎng)化是由于水體中植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)過(guò)多蓄積而引起的污染
D．污水處理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等都是化學(xué)方法

分析 A．重金屬鎘能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．垃圾為放錯(cuò)位置的資源，應(yīng)加以利用；
C．水中氮、磷元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染；
D．混凝法可為物理方法．

解答 解：A．日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的，重金屬鎘能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；
B．垃圾為放錯(cuò)位置的資源，應(yīng)加以利用，則垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則，故B正確；
C．氮、磷元素是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，水中氮、磷元素的增多會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化污染，故C正確；
D．加活性炭或高分子聚合氯化鋁等作混凝劑時(shí)為物理方法，加無(wú)機(jī)鹽作混凝劑為化學(xué)方法，中和法、沉淀法、氧化還原法均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，中和法、沉淀法、氧化還原法均為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的環(huán)境污染問(wèn)題、污水處理方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現(xiàn)出弱酸性，當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后中，pH值會(huì)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保刂扑嵊甑拇胧┯衋cd
a．使用脫硫煤   
b．加高工廠的煙囪   
c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d．開發(fā)新能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪?hào)）
（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低．
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無(wú)影響．
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降無(wú)影響．
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為大于10 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．

請(qǐng)按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差
C．實(shí)驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．鹽酸是強(qiáng)酸，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3+，反之則無(wú)Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）
③寫出反應(yīng)①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有Fe3+．

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