①NaCI溶液 ②稀H2SO4 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤蒸餾水 ⑥苯 ⑦CCl4
某同學用電解法制Fe(OH)2,裝置如圖所示,請回答:
(1)若A極材料為石墨,B極材料為鐵,則電源的a極為________極,電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號)________。
(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為:
陽極:________;陰極:________;溶液中:________。
(3)為了使實驗效果更好,在通電前通常還應(yīng)對溶液采取哪兩種處理措施。
答:①________________,②________________。
(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后,將電源反接,此時兩極可觀察到的現(xiàn)象為:A極_______;B極________,并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,
FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B.加純銅粉,將Fe2+還原出來
C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3—4之間
D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀
(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是( )
A.肯定減小 B.肯定增大 C.可能減小 D.可能增大
(3)若此溶液中只含有Fe3+時,要調(diào)整pH在3—4之間,此時最好向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B.加純銅粉,將Fe2+還原出來
C.通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
D.直接加鐵粉將Cu2+還原出來
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負”)相連。
(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。 。
(4)精煉銅時,粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負”)相連,精煉過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解,甲同學設(shè)計如下除雜方案:
已知:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH |
2.3 |
7.5 |
5.6 |
6.2 |
完全沉淀時的pH |
3.9 |
9.7 |
6.4 |
8.0 |
則加入H2O2的目的是 ,乙同學認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認為此觀點 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京通州區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= +489.0 kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為 ;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為 ;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負極電極反應(yīng)式是: ;
②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達到平衡所需時間/min |
|
H2O |
CO |
CO2 |
|||
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實驗2中,平衡常數(shù)K= ;
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是 (答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序 。
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