Fe(OH)2的還原性很強，在空氣中極易被氧化，因此給制備帶來一定困難，現(xiàn)有如下試劑：

①NaCI溶液  ②稀H2SO4  ③CuSO4溶液  ④Na2CO3溶液  ⑤蒸餾水    ⑥苯    ⑦CCl4

某同學用電解法制Fe(OH)2，裝置如圖所示，請回答：

(1)若A極材料為石墨，B極材料為鐵，則電源的a極為________極，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號)________。

(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為：

陽極：________；陰極：________；溶液中：________。

(3)為了使實驗效果更好，在通電前通常還應(yīng)對溶液采取哪兩種處理措施。

答：①________________，②________________。

(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后，將電源反接，此時兩極可觀察到的現(xiàn)象為：A極_______；B極________，并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。

(1)負  ①  (2)Fe-2e-==== Fe2+、2 H++2e-====H2↑、Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓  (3)①將NaCl溶液加熱煮沸，趕盡氧氣，②電解前在NaCl溶液中滴入苯，以隔絕空氣   (4)A極：產(chǎn)生黃綠色氣體，B極：產(chǎn)生無色氣體，總的離子方程式：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-  (本小題只需答出兩極有氣體產(chǎn)生即可，但如果說出H2、Cl2的名稱則不對)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述，回答問題。

    工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌使之溶解，反應(yīng)如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，

FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe2+還原出來

C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3—4之間

D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（    ）

A.肯定減小     B.肯定增大       C.可能減小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe3+時，要調(diào)整pH在3—4之間，此時最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl2溶液         D.CuO固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉,將Fe2+還原出來

C.通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4

D.直接加鐵粉將Cu2+還原出來

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的       極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的       極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京通州區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實驗2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

 

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