Question

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?br />Al＞C＞N（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式為，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）元素的原子得電子能力：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，
（1）W為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期VIA族；
原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)椋篈l＞C＞N；
CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為；
氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：；
故答案為：第三周期VIA族；Al＞C＞N；；；
（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金屬性（得電子能力）：C元素弱于S元素，
故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．