13．下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是（　�。�
A．硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
B．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
C．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液[I2+2Na2S2O3（無色）═Na2S4O6 （無色）+2NaI]
D．酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無色）+10CO2↑+8H2O]

分析 一般情況下，中和滴定過程中需要選用指示劑，若滴定前后存在顏色變化，則不需要另加指示劑，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液，反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓中沒有明顯顏色變化，需要加入指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水，反應(yīng)H++NH3•H2O═NH4++H2O中沒有顏色變化，需要加入指示劑，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液，反應(yīng)I2+2Na2S2O3（無色）═Na2S4O6 （無色）+2NaI中沒有顏色變化，滴定時(shí)需要選用指示劑，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（無色）+10CO2↑+8H2O中存在顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，不需要用指示劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握滴定過程中指示劑的選用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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3．將29g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．75%B．50%C．30%D．25%

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4．一定條件下，下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1：2的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C═SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子的最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．N2B．HClOC．CH4D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?br />Al＞C＞N（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式為，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）元素的原子得電子能力：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．一定溫度下，在2.0L的密閉容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定條件下發(fā)生催化反應(yīng)：N2O（g）+CO（g）?催化劑N2（g）+CO2（g）．依據(jù)下列圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A．
由圖可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
由圖可判斷陰影部分面積的數(shù)值為0.05
C．
由圖可判斷橫坐標(biāo)X可能是壓強(qiáng)
D．
圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，則甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4
C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：
（1）上述實(shí)驗(yàn)各步驟所加的試劑為A稀H2SO4，BNaOH溶液，C銀氨溶液．
（2）上述測定過程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是不可行；銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，加NaOH溶液中和H2SO4并使溶液呈堿性．
（3）當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是18%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
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D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

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