【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)＋2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是

A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍

【答案】A

【解析】A．如X、Y和Z的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的X、Z少，Y多，則平衡右移，故A正確；B．如X、Y和Z的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增大，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了Y，則平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于X、Y、Z三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于X、Y、Z三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.LiB.NaC.FD.Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方法選用錯(cuò)誤的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜方法

A

硝基苯(苯)

蒸餾

B

乙烯(SO2)

NaOH溶液，洗氣

C

己烷(己烯)

溴水，分液

D

淀粉溶液(NaCl)

滲析

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)應(yīng)避免高溫，故用低沸點(diǎn)溶劑乙醚進(jìn)行萃取

B. 可使用紅外光譜測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用質(zhì)譜儀確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類化合物，既有氧化性又有還原性

D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素

C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項(xiàng)）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶。長(zhǎng)時(shí)間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散）

A. NH3 B. HCl C. NO2（假設(shè)不含N2O4） D. SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹（Fe2O3）�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案