生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細(xì)固體反應(yīng)物 D．提高反應(yīng)體系的溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．電解精煉銅時，陰極溶解銅的質(zhì)量小于陽極析出銅的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是( )

選項

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．0.5mol SO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產(chǎn)物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學(xué)方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。己知：

① A與B反應(yīng)有氣體生成 ② B與C反應(yīng)有沉淀生成

③ C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④ D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_______________

（2）A是___________,D是____________。

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是________________。

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同步練習(xí)冊答案