【題目】對大氣污染物NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。
(1)已知汽車汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時在10.0 L密閉汽缸內經(jīng)過5s反應達到平衡,測得NO為0.02mol/L。請回答下列問題:5s內該反應的平均速率ν(N2)=_____________。 汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是:______________________________。
(2)右圖表示在其他條件不變時,反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應為_________反應 (填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,可采取的措施________________________(任寫一個)。
另一方面,氮的許多化合物為我們人類生活帶來便利。
(4)氨水是一種很好的氮肥,常溫下測定0.1mol/L氨水溶液,其pH值小于13,其原因是_____(用電離方程式解釋);常見氮肥種類有______________(列舉兩個)。
(5)硝酸銨易溶于水,其水溶液呈 ________(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),原因是____________ (用離子方程式表示)。
【答案】 2.0×10-3mol/(L·s) 正反應是一個吸熱反應,溫度升高反應速率增大,同時平衡向右移動,使單位時間內NO的排放量增大 放熱反應 改進發(fā)動機燃燒方式,以便汽油能完全燃燒;或使用催化、凈化裝置,使有害氣體轉化成無害氣體;或使用無鉛汽油,禁止含鉛類物質排放;或綠色出行 NH3·H2ONH4++OH- 銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機氮肥 酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+
【解析】(1)1300oC時在10.0 L密閉汽缸內經(jīng)過5s反應達到平衡,測得NO為0.02mol/L, 則氮氣的變化濃度為0.02/2=0.01 mol/L,5s內該反應的平均速率ν(N2)=0.01/5=2.0×10-3mol/(L·s) ;由于該反應正反應是一個吸熱反應,溫度升高反應速率增大,同時平衡向右移動,使單位時間內NO的排放量增大,所以汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大;正確答案:2.0×10-3mol/(L·s) ;正反應是一個吸熱反應,溫度升高反應速率增大,同時平衡向右移動,使單位時間內NO的排放量增大 。
(2)根據(jù)圖像“先拐先平條件高”的規(guī)律可知:溫度T2大于T1,溫度由T1→T2,一氧化氮的濃度增大,平衡左移,該反應正反應為放熱反應;正確答案:放熱反應。
(3)為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,可采取的措施有:改進發(fā)動機燃燒方式,以便汽油能完全燃燒;或使用催化、凈化裝置,使有害氣體轉化成無害氣體;或使用無鉛汽油,禁止含鉛類物質排放;或綠色出行;正確答案:改進發(fā)動機燃燒方式,以便汽油能完全燃燒;或使用催化、凈化裝置,使有害氣體轉化成無害氣體;或使用無鉛汽油,禁止含鉛類物質排放;或綠色出行。
(4)一水合氨為弱電解質,在水中部分發(fā)生電離:NH3·H2ONH4++OH- ,因此溶液中c(OH-)小于0.1mol/L,其pH值小于13;常見氮肥種類有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機氮肥;正確答案:NH3·H2ONH4++OH- ;銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機氮肥。
5)硝酸銨為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,離子方程式 為NH4++H2ONH3·H2O+H+;正確答案:酸性;NH4++H2ONH3·H2O+H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相間;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結構相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結構式為______(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______________;C的結構簡式是_____________;
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應方程式為:______________,反應類型是________。
(3)G是一種高分子化合物,其結構簡式是____________________________________;
(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式:___________。
(5)H是E的同分異構體,且H能與NaHCO3反應,則H的結構簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;
(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)
Ⅲ.(1)鉛蓄電池是常見的化學電源之一,其充電、放電的總反應是:2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時,_______(填物質名稱)做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L,電解液體積為 2L(反應過程溶液體積變化忽略不計),求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
(2)有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時,其電極反應式為:
負極:_____________
正極:_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述正確的是
A. 酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
B. 橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料
C. 古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”,這里的“硝”指的足硝酸
D. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之”!巴摺,傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽
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【題目】某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反應達到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K= . 隨著溫度的升高,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應).物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖.
①由圖可得出:
結論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率越;
結論二:
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是: .
(3)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉化率.試解釋其原因: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
B. 欲得W 點所示溶液,起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
C. pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25
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