18．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都易溶于水B．水溶液都顯堿性C．都能與鹽酸反應(yīng)D．加熱都能分解

分析 A、所有鈉鹽都易溶于水；
B．碳酸根離子和碳酸氫根離子都會(huì)發(fā)生水解水溶液都顯堿性；
C．都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2 NaHCO3產(chǎn)生氣體速度大于Na2CO3產(chǎn)生氣體速度；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加熱不分解；

解答 解：A、所有鈉鹽都易溶于水，Na2CO3和NaHCO3屬于鈉鹽易溶于水，故A正確；
B．碳酸根離子和碳酸氫根離子都是弱酸陰離子，溶液中都會(huì)發(fā)生水解水溶液都顯堿性，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2 NaHCO3產(chǎn)生氣體速度大于Na2CO3產(chǎn)生氣體速度，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加熱不分解，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)分析判斷，注意穩(wěn)定性、水解、和弱酸陰離子和酸反應(yīng)的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是ADG
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1，則O-H鍵能為（　�。�
A．222 kJ•mol-1B．444 kJ•mol-1C．462 kJ•mol-1D．924 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H+．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物C3H6O2的核磁共振氫譜中有兩個(gè)共振峰，面積比為1：1，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中有機(jī)物被氧化的是（　　）
A．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．乙醛制乙醇
C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)

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