Question

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl；
（1）周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)置換氫的能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故Na的金屬性最強(qiáng)；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）①和③形成分子為NH₃，氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl；
（1）周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．
上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，與酸反應(yīng)置換氫的能力最強(qiáng)，NaOH的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO₄；
Al（OH）₃是兩性氫氧化物；原子半徑最大為Na；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故H⁺離子半徑最小，
故答案為：Na；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；H⁺；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故Na的金屬性最強(qiáng)，處于第三周期IA族；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：三、IA；2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）①和③形成分子為NH₃，氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．