3.①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題:

(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na(填化學(xué)符號(hào),下同);最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3;原子半徑最大的元素是Na,半徑最小的離子是H+
(2)上述十種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl;
(1)周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)置換氫的能力越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
氫氧化鋁是兩性氫氧化物;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故Na的金屬性最強(qiáng);鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉;
(3)①和③形成分子為NH3,氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl;
(1)周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱.
上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),與酸反應(yīng)置換氫的能力最強(qiáng),NaOH的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性最強(qiáng)的為HClO4;
Al(OH)3是兩性氫氧化物;原子半徑最大為Na;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,故H+離子半徑最小,
故答案為:Na;HClO4;NaOH;Al(OH)3;Na;H+;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故Na的金屬性最強(qiáng),處于第三周期IA族;鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2,
故答案為:三、IA;2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;
(3)①和③形成分子為NH3,氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.不能使品紅溶液褪色的是( 。
A.氯氣B.二氧化硫C.活性炭D.硫化氫

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14.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%.

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11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B.7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
C.0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
D.54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法,錯(cuò)誤的是( 。
A.都易溶于水B.水溶液都顯堿性C.都能與鹽酸反應(yīng)D.加熱都能分解

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8.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為13.8g,其中H2O的質(zhì)量為5.4g,則CO的質(zhì)量是( 。
A.0.7gB.1.1 g
C.2.2 gD.在1.1g和2.2g之間

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15.下列說法中,正確的是( 。
A.氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體B.二氧化碳晶體中存在分子間作用力
C.1H2O和2H2O互為同位素D.正丁烷和異丁烷互為同系物

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12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
(1)氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素.
①基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為
②下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是d.
a.N2可用于填充霓虹燈.其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
b.P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>N
c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d.Bi原子中最外層有5個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
(2)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì),下列敘述中正確的有ac
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C-C<石墨中C-C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石<石墨
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
(3)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是碳、氧(填元素名稱); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H3O+(填化學(xué)式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水.

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13.如圖所示的裝置中,能夠組成原電池,產(chǎn)生電流的是(  )
A.B.C.D.

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