【題目】在時，某溶液中，、、三者所占的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A.是二元弱酸，其

B.時，，溶液中還存在分子

C.NaHR在溶液中電離程度大于水解程度

D.將相同物質的量與NaHR固體完全溶于水可配得pH為的混合液

【答案】D

【解析】

A.據(jù)圖可知時，，故A正確；

B.由圖可知時，，由于會水解，溶液中還存在分子，故B正確；

C.NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度，故C正確；

D.pH為的混合液顯示堿性，根據(jù)圖示信息溶液中、的物質的量分數(shù)相等，各占一半，將相同物質的量與NaHR固體完全溶于水，的水解程度較大，物質的量分數(shù)小于的物質的量分數(shù)，所以不可能得到符合條件的混合液，不能配得pH為得溶液，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯()，下列說法不正確的是( )

A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學對、、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用如圖1所示裝置進行探究，乙同學經(jīng)過查閱資料后設計了圖2裝置進行探究（鹽橋內(nèi)含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用）。

（1）實驗表明，圖1中銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應中有一部分化學能轉化為_______能。

（2）圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸，實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_______，正極上的電極反應式為_______。

（3）當圖1裝置中的溶液質量增加時，生成氫氣_______L（標準狀況）；當圖2中鋅電極的質量減少時，電路中轉移的電子為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素，請回答下列問題：

⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－

①1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________。

②與CNO－互為等電子體的分子為________(填化學式，任寫一種)。

③相同壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。

⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農(nóng)用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結劑等．是合成氮化硼納米管的原料之一。

①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。

②第一電離能大小介于B和N之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③BF4－的空間立體構型為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。

④BN晶體有多種結構，其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______，而立方氮化硼具有金剛石型結構，其晶胞如圖乙所示，若晶胞參數(shù)為a pm，晶胞密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中錯誤的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. Cl的結構示意圖：

C. CH4的比例模型：

D. HCl的電子式：H∶Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”，理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉化關系：

已知以下信息：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且A能發(fā)生酯化反應；

②+CO2；

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。

回答下列問題：

(1)A生成B的反應類型為_______，由E生成F的反應方程式為_______。

(2)K中含有兩個六元環(huán)，則K的結構簡式為_________。

(3)由F生成H的過程中第1步的化學方程式為_________。

(4)H有多種同分異構體，滿足下列條件的有________種，寫出其中任意一種的結構簡式：_________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③具有4組核磁共振氫譜峰

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