【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,一種合成流程如下:
回答下列問(wèn)題
(1)E中含碳官能團(tuán)的名稱是_______;C的名稱是_____。
(2)A→B反應(yīng)條件和試劑是___________;C→D的反應(yīng)類型是___________。
(3)寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。能測(cè)定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________。
(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式:__________。
(5)R是E的同分異構(gòu)體R同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):______________。
【答案】羧基 苯甲醛 Cl2/光照 加成反應(yīng) 紅外光譜儀 13
【解析】
A為甲苯,側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)得到B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成二醇,二醇脫水生成醛,化合物C與HCN發(fā)生加成生成化合物D,D水解生成化合物E。由化合物G逆推出化合物F,F與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G,F為環(huán)烯烴,G發(fā)生水解反應(yīng)生成H,F為,H為,E和H發(fā)生酯化生成物為。
(5)依題意,R分子中羥基直接連在苯環(huán),含有甲酸酯基。分兩種情況:第一種情況,苯環(huán)上只含2個(gè)取代基,-OH,-CH2 OOCH共有3種結(jié)構(gòu);第三種情況,苯環(huán)上含有3 個(gè)取代基:-OH、-CH3、-OOCH,共有10種結(jié)構(gòu),綜上所述,R有符合條件的結(jié)構(gòu)13種。
(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推出需要制備2-羥基丙酸。由醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)知,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,水解生成2-羥基丙酸,2-羥基丙酸在濃硫酸、加熱條件下生成環(huán)酯。
由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出化合物A為甲苯,甲苯在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成二醇,二醇脫水生成醛,化合物C與HCN發(fā)生加成生成化合物D,D水解生成化合物E。由化合物G逆推出化合物F,F與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G,F為環(huán)烯烴,G發(fā)生水解反應(yīng)生成H,F為,H為,E和H發(fā)生酯化生成物為。
(1)中含碳官能團(tuán)的名稱是羧基;C的名稱是苯甲醛。
(2)A為甲苯,甲苯在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B,A→B反應(yīng)條件和試劑是Cl2/光照;化合物C與HCN發(fā)生加成生成化合物D,C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
(3)E和H發(fā)生酯化生成物為,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。能測(cè)定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是紅外光譜儀。
(4)由化合物G逆推出化合物F,F與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G,F為環(huán)烯烴,G發(fā)生水解反應(yīng)生成H,F為,F→G的化學(xué)方程式:。
(5)依題意,R分子中羥基直接連在苯環(huán),含有甲酸酯基。分兩種情況:第一種情況,苯環(huán)上只含2個(gè)取代基,-OH,/span>-CH2 OOCH共有3種結(jié)構(gòu);第三種情況,苯環(huán)上含有3 個(gè)取代基:-OH、-CH3、-OOCH,共有10種結(jié)構(gòu),綜上所述,R有符合條件的結(jié)構(gòu)13種。在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推出需要制備2-羥基丙酸。由醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)知,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN,水解生成2-羥基丙酸,2-羥基丙酸在濃硫酸、加熱條件下生成環(huán)酯。合成路線如下:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是
A.①③為置換反應(yīng)
B.①②③均為氧化還原反應(yīng)
C.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高
D.②為化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬光合作用,采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鉑極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解過(guò)程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-====CH3CH2OH+3H2O
D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。
對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。
回答下列問(wèn)題
(1)用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a___________b(填“>”“<”或“=”)
(2)為了定性確認(rèn)M、N成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)
(3)為了進(jìn)一步探究M(無(wú)結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時(shí)停止加熱,繼續(xù)通入N2。
②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填“要”或“不要”)。
③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是
A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(Cl-)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 等物質(zhì)的量的CH4和H2O,核外電子總數(shù)均為10NA
B. 12克NaHSO4和MgSO4的固體混合物中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
C. 反應(yīng)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA
D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中,含氫原子數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H2A 的電離方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液顯堿性
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