【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。
對實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。
回答下列問題
(1)用pH計(jì)分別測定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預(yù)測a___________b(填“>”“<”或“=”)
(2)為了定性確認(rèn)M、N成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)
(3)為了進(jìn)一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱,繼續(xù)通入N2。
②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填“要”或“不要”)。
③對裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。
【答案】< Fe(OH)3 KSCN或 NH4SCN 排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣 不要 Fe(OH)CO3 Fe3++2CO32-+H2O=Fe(OH)CO3↓+HCO3- 堿性強(qiáng)弱
【解析】
(1)Na2CO3水解能力強(qiáng),堿性強(qiáng);
(2)KSCN或 NH4SCN是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑,現(xiàn)象是溶液呈紅色,N溶于酸,無氣泡,加KSCN或 NH4SCN后呈紅色,說明N是Fe(OH)3 ;
(3)①實(shí)驗(yàn)中有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生,要排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣;
②停止加熱之前,不要先拆去B、C之間導(dǎo)管,空氣中的水分會進(jìn)入B中。
③白色固體質(zhì)量為19.7g,可算出n(CO2),A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,可算出n(Fe)。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Fe(OH)CO3;
(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān),堿性強(qiáng),產(chǎn)物中氫氧根的含量增大。
(1)Na2CO3水解能力強(qiáng),堿性強(qiáng),用pH計(jì)分別測定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液,得pH為a<b;
(2)KSCN或 NH4SCN是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑,現(xiàn)象是溶液呈紅色,N溶于酸,無氣泡,加KSCN或 NH4SCN后呈紅色,說明N是Fe(OH)3 ;
(3)①加熱一段時間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。說明有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生,故①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣。
②停止加熱之前,不要先拆去B、C之間導(dǎo)管,空氣中的水分會進(jìn)入B中,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③白色固體質(zhì)量為19.7g,n(CO2)=n(BaCO3)=19.7g/197g·mol-1=0.1mol,A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,n(Fe)=8.0g/160g·mol-1×2=0.1mol,故M化學(xué)式為Fe(OH)CO3。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Fe(OH)CO3,溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2CO32-+H2O=Fe(OH)CO3↓+HCO3-。
(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān),堿性強(qiáng),產(chǎn)物中氫氧根的含量增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下所示
(提出猜想)
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價,一般情況下,正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎?
問題3:氧化銅具有氧化性,能被H2、CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
(實(shí)驗(yàn)探究)
I.解決問題1
(1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。
(2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外,還有________(填儀器名稱)。
(3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:①_________;②_______________。
Ⅱ.解決問題2
取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃時得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答冋題:
(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。
Ⅲ.解決問題3
設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水CuSO4變成了藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01molX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。
(1)X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。
(2)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )
A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,一種合成流程如下:
回答下列問題
(1)E中含碳官能團(tuán)的名稱是_______;C的名稱是_____。
(2)A→B反應(yīng)條件和試劑是___________;C→D的反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出W的結(jié)構(gòu)簡式:___________。能測定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式:__________。
(5)R是E的同分異構(gòu)體R同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 和 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡,生成 0.3molZ,下列說法正確的是
A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)
B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來的 1/2
C. 若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個階段進(jìn)行,下列說法中錯誤的是( )
A. 在階段I中,電源a為正極、b為負(fù)極
B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng):Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A____、B____、C____
(2)操作Ⅰ的名稱是____。
(3)根據(jù)題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是____;
②加入適量C的目的是_____;
③加入B時的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
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