下列離子方程式正確的是（    ）

A．向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是      (　    )

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2      

D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題。

(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)。

(2)若實(shí)現(xiàn)圖中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱(chēng)為_(kāi)_______；試寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：____________________________。

若實(shí)現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其名稱(chēng)為_(kāi)___________；氫氧化鋁的用途很多，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定  ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖20的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

              物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�

A．硬鋁       B．鋼鐵       C．青銅        D．金箔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上時(shí)結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C7H5O2Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)         ，A的核磁共振氫譜有          個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類(lèi)型          。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                              

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→B                         ②H→I                        

（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有   種，寫(xiě)出其中一種              

A．分子中含有苯環(huán)     B．能發(fā)生水解反應(yīng)

 C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     D．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

　  A． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

　  B． 氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　  C． 硫化鈉溶于水呈堿性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

　  D． 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L﹣1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

氣體A為SO2和H2的混合物

B．

氣體A中SO2和H2的體積比為1：5

　

C．

反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

D．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是         （填字母序號(hào)）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫(xiě)出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號(hào)）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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