下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑 |
| B、棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O |
| C、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) |
| D、汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span> |
考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,石油的分餾產(chǎn)品和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),纖維素的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：
分析：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，不是食品添加劑；
B、棉麻是植物纖維，只含有C、H、O元素；
C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸（鹽）和甘油；
D、汽油、柴油、煤油來(lái)源于石油的分餾，主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/div>
解答：
解：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，對(duì)人體有害，不是食品添加劑，故A錯(cuò)誤；
B、棉麻是植物纖維，只含有C、H、O元素，完全燃燒可以生成CO2和H2O，故B正確；
C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸（鹽）和甘油，故C正確；
D、汽油、柴油、煤油來(lái)源于石油的分餾，主要成分都是碳?xì)浠衔�，故D正確；
故選BCD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了食品添加劑、糖類(lèi)和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應(yīng)原理：銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、
、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是
．
④結(jié)論：能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
．
（2）驗(yàn)證SO
2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H
2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
．
③BaCl
2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
寫(xiě)出其中SO
2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ �。�
| A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色 |
| B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色 |
| C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁 |
| D、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在可逆反應(yīng)2A+3B?xC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)．已知：起始濃度A為5mol?L-1、B為3mol?L-1；C的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1；反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol?L-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（ �。�
| A、平衡濃度A/B=5：3 |
| B、x=2 |
| C、B的平衡濃度為1.5mol?L-1 |
| D、A的轉(zhuǎn)化率為20% |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列有關(guān)判斷正確的是（ �。�
| A、通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大 |
| B、第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室 |
| C、第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多 |
| D、第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在下列物質(zhì)：①K2SO4，②HCHO，③MgSO4，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg（NO3）2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第
周期
族．
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式
，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、若體系恒容，通入H2S（g），則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低 |
| D、若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ �。�
| A、H+、Na+、CO32-、SO42- |
| B、H+、Fe3+、Cl-、I- |
| C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、K+、MnO4-、Cl- |
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