15．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　　）
A．A裝置的氣球膨脹速度快
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

分析 A．碳酸鈉先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生氫氣速率大于碳酸鈉；
B．由于Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，據(jù)此判斷鹽酸濃度；
C．產(chǎn)生相同體積的二氧化碳時(shí)消耗0.02mol氫離子，據(jù)此判斷鹽酸的濃度；
D．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，則鈉離子的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：A．碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率慢，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/，故B正確；
C．碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜酸的物質(zhì)的量＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3的物質(zhì)的量相等，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱(chēng)是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿(mǎn)足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱(chēng)）．
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，峰面積比為3：2：1，且無(wú)順?lè)串悩?gòu)．寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（CH3CH2）2C=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫(xiě)名稱(chēng)）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正逆反應(yīng)速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定條件1L和2L的甲、乙兩密閉容器內(nèi)同時(shí)充入2molA和2molB的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時(shí)間的變化如圖：

（1）根據(jù)上述圖象判斷，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知溫度升高時(shí)，K值減小，則Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物質(zhì)表示從0～3min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（3）能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填編號(hào)）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一個(gè)定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中氣體的密度保持不變
（4）甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所耗時(shí)間相同，原因可能是乙中使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4 中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：

（1）步驟“①”所用分離方法叫做過(guò)濾，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做蒸餾．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）CuSO4；一定存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿(mǎn)，也可以再補(bǔ)充）
序號(hào)化  學(xué)  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案