5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

分析 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．

解答 解：A.0.5L 1.2mol•L-1的Na2SO4溶液中Na+濃度為2×1.2mol/L=2.4mol/L；
B.2L 0.8mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為1×0.8mol/L=0.8mol/L；
C.1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+濃度為2×1mol/L=2mol/L；
D.4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為1×0.5mol/L=0.5mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)電離方程式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速度快
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
回答下列問題：
①A極為電源負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動
C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．37gNH4F和16gCH4中含有的共價鍵數(shù)均為4NA
B．0.51.4mol•L-1的NaHSO3溶液中含有的SO32-數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D．高溫高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯酸（HClO3）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產(chǎn)物有O2和Cl2，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一種氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會生成ClO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有4種混合溶液，分別由等體積等物質(zhì)的量濃度的2種溶液混合而成，①NH4Cl與HCl；②NH4Cl與NaOH；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與AlCl3，下列說法正確的是（　　）
A．c（NH4+）：②＞④＞③＞①B．pH：②＞③＞④＞①
C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（NH3•H2O）：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國近代化學(xué)的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學(xué)書籍中，稱一種氣體為“養(yǎng)氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請回答：
（1）“養(yǎng)氣”的化學(xué)式O2；
（2）“養(yǎng)氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無關(guān)的是（　�。�
A．熔點(diǎn)260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案