2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＜bB．氫化物的還原性：H2Y＞HZ
C．原子半徑：X＜WD．離子的氧化性：X+＜W3+

分析 1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A正確；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物還原性H2Y＞HZ，故B正確；
C．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱，故氧化性：Na+＜Al3+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不選確定具體的元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)．
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體B．生石灰與水
C．金屬鈉與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案的敘述正確的是（　�。�
A．甲正確B．乙正確C．甲、乙均正確D．甲、乙均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．綠色植物的光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐敗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為Cl，以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池．該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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同步練習(xí)冊答案