Question

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．當(dāng)生成C的速率為0時

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．當(dāng)生成C的速率與消耗C的速率相等而且不為0時，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。B．由于容器的容積不變，而氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量也會發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1:3:2，也可能不是，這與加入的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的標(biāo)志的知識。