【題目】1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:
I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強(qiáng)/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。
a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃
b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率
c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變
d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度
②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。
③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。
【答案】164 0.09 74% 0.21 bd 溫度較低,催化劑的活性較低,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小 不是平衡產(chǎn)率,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),p點(diǎn)的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率
【解析】
(1)已知:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1,II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g),此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=Ea(正)-Ea(逆);
(2)①因反應(yīng)II的△V=0,△p=0,則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa,根據(jù),計(jì)算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3);
②設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol,則容器內(nèi)起始時(shí)總物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為10mol×=7.2mol,減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol,根據(jù)反應(yīng)I可知反應(yīng)生成的CH2C1CHC1CH3(g)為2.8mol,平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,說(shuō)明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol,結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ,則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol,由此計(jì)算平衡時(shí)丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)I的平衡常數(shù);
(3)①a.由圖示可知使用催化劑A時(shí)產(chǎn)率最高時(shí)溫度約為250℃;
b.根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)分析壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)率的影響;
c.使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱;
d.不同催化劑對(duì)產(chǎn)率影響與溫度有關(guān);
②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,說(shuō)明此時(shí)催化效率低;
③在相同溫度下,不同的催化劑能改變反應(yīng)速率,但不影響平衡狀態(tài),反應(yīng)I是放熱反應(yīng),溫度升高平衡會(huì)逆向移動(dòng)。
(1)已知:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1,II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g),此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H1-△H2=Ea(正)-Ea(逆),則Ea(逆)=Ea(正)-(△H1-△H2)=132kJ·mol-1-(—134kJ·mol-1+102kJ·mol-1)=164kJ·mol-1;
(2) ①因反應(yīng)II的△V=0,△p=0,則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa,則120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)==kPa·min-1≈0.09kPa·min-1;
②設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3(g)和C12(g)均為5mol,則容器內(nèi)起始時(shí)總物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為10mol×=7.2mol,減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol,根據(jù)反應(yīng)I可知反應(yīng)生成的CH2C1CHC1CH3(g)為2.8mol,平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,說(shuō)明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol,結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ,則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol,故平衡時(shí)丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=×100%=74%;另外平衡時(shí)CH2=CHCH3(g)和C12(g)均為1.3mol,CH2C1CHC1CH3為2.8mol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=≈0.21 kPa-1;
(3)①a.由圖示可知使用催化劑A時(shí)產(chǎn)率最高時(shí)溫度約為250℃,即使用催化劑A的最佳溫度約為250℃,故a正確;b.反應(yīng)I是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),改變壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),故CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率會(huì)隨著壓強(qiáng)的改變而改變,b錯(cuò)誤;c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不影響△H,故c正確;d.由圖中信息可知,兩種不同的催化劑對(duì)CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率的影響有明顯的差別,催化劑明適宜的活化溫度,故提高該反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇及其活化溫度的控制,故d錯(cuò)誤;故答案為bd;
②催化劑的效率與溫度有關(guān),當(dāng)溫度較低時(shí),催化劑的活性較低,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小,導(dǎo)致CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大;
③反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),p點(diǎn)的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率,故p點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。
a.A b.B c.C d.D
(2)I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫(xiě)出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。
步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:
稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。
已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過(guò)程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過(guò)程中,生成VOC12和一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點(diǎn)是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)
I.探究該合金的某些性質(zhì):
(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是__;
(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__;
(3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__。
II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(4)裝置F的作用__;
(5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__,若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K =。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.75×10–5 | 4.9×10–10 | K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO–)逐漸減小
B. NaHCO3溶液中:c(H2CO3) < c() < c(HCO3)
C. 25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出原電池的正極反應(yīng)______________________________。
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖乙所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
t1s前,原電池的負(fù)極是鋁片,正極的電極反應(yīng)式為________,溶液中的H+向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。t1s后,外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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