【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，一定含有____鍵。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【答案】B Na2O2、Na2O 離子鍵 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 鎂 bc

【解析】

（1）A區(qū)中氫元素為非金屬元素，B區(qū)均為過渡元素，均為金屬元素，C區(qū)中含有金屬元素和非金屬元素，D區(qū)均為稀有氣體元素，故答案為：B；

（2）I為鈉元素，II為氧元素，二者形成的化合物為Na2O2、Na2O，均為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：Na2O2、Na2O；離子鍵；

（3）甲為短周期元素且甲元素的單質(zhì)遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化，推知甲為鋁元素，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，即核外有12個(gè)電子，推知乙為鎂元素。

①鋁為第三周期IIIA族，鎂為第三周期IIA族，在元素周期表中的位置為，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，可知鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；

a.鎂單質(zhì)和鋁單質(zhì)在空氣中久置后都會(huì)在表面形成一層氧化物膜，阻止金屬與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能比較出金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，其金屬性越強(qiáng)，故b正確；

c.鎂單質(zhì)能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，而鋁單質(zhì)幾乎和熱水不反應(yīng)，滴加酚酞溶液，加入鎂粉的溶液會(huì)呈淺 色，而加入鋁粉的溶液中無明顯現(xiàn)象，故c正確；

d.二者都為金屬元素，不能通過比較氫化物的穩(wěn)定性來判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為：鎂；bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設(shè)電解了36g水，根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標(biāo)況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是(　　)

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時(shí)，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時(shí)，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時(shí)需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)

（2）烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。

a.形成4對(duì)共用電子對(duì)

b.通過1個(gè)共價(jià)鍵

c.通過2個(gè)共價(jià)鍵

d.通過離子鍵和共價(jià)鍵

（3）乙烷的電子式為__________，分子式為CmH20的烷烴中m為________，分子式為C8Hn的烷烴中n為________，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____，若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色

II

溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

② 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：______。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______。

④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方案是______。

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