【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 ( )
A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑
C. 在堿液室可以生成
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小
【答案】B
【解析】
氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時(shí),酸液室中的氯離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此答題。
A.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯(cuò)誤;
B.酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B正確;
C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤;
D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號(hào))
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:
用電子式表示①的形成過(guò)程是_______,用電子式表示④的形成過(guò)程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是_________。
(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于____位置,X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________;t8時(shí)________。
②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
②該反應(yīng)的離子方程式為___________。
③ 可看成兩分子硫酸偶合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)式為,則的結(jié)構(gòu)式為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分,含有少量)制備Mn的流程如下:
已知:Ⅰ.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:
難溶物 | ||||
溶度積常數(shù)() | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
Ⅱ.溶液中離子濃度≤10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時(shí),將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為________;該過(guò)程中時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示:
則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18 mol·L-1,則調(diào)pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子中,價(jià)電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負(fù)性最大的為____(填元素符號(hào))。
(2)可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>_______。
②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。
(3)M()可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高,原因?yàn)?/span>______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。
(5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ=____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極,可進(jìn)行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,可進(jìn)行除磷。
I.電解除氮
(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)有Cl-存在時(shí),除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí),氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2:
①當(dāng)pH<8時(shí),主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。
②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋,當(dāng)pH<8時(shí),氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。
③當(dāng)pH>8時(shí),ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點(diǎn)即可):______。
II.電解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程:_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是________。
(4)測(cè)定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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