Question

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度	______	反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)	______	體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達(dá)平衡所需時(shí)間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠______的方向移動(dòng)．

Answer 1

（1）①反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na₂SO₃中+4價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高2價(jià)，I元素化合價(jià)由KIO₃中+5降低為I₂中0價(jià)，總共降低10價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃系數(shù)為5，故I₂系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1；
②該反應(yīng)中，碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以氧化劑是KIO₃，
故答案為：KIO₃；
③碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘的物質(zhì)的量=

5mol

10

=0.5mol，
故答案為：0.5；
（2）增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過程反應(yīng)物的濃度減�。粶p小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過程體系的壓強(qiáng)逐漸增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)的過程體系的溫度逐漸降低；使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，
故答案為：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度	正向移動(dòng)	反應(yīng)物的濃度減小
減小壓強(qiáng)	向氣體體積增大方向移動(dòng)	體系的壓強(qiáng)逐漸增大
升高溫度	向吸熱方向移動(dòng)	體系的溫度逐漸降低
使用合適的催化劑	平衡不移動(dòng)	速率加快 達(dá)平衡所需時(shí)間縮短

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，
故答案為：減弱這種改變．