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已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質：
（1）寫出一個包含上述六種物質的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目：______．
（2）上述反應中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應中得到的電子數目為______；生成的氧化產物的物質的量為______．
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質：______．
（1）化合價升高元素是氯元素，在反應中共失去電子10mol，化合價降低元素是錳元素，在反應中共得到電子10mol，氧化還原反應中轉移的電子數目為10mol，所以：，故答案為：；
（2）化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，消耗2molKMnO4轉移10mol的電子，得到氧化產物氯氣5mol，所以1mol氧化劑KMnO4在反應中得到5mol電子，即5NA個，生成氯氣2.5mol，故答案為：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說明錳離子成為高錳酸根，所以NaBiO3具有強氧化性，能將錳離子氧化，故答案為：NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為             。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質）經電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學計量數均為正整數)
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑______；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應中有5mol電子轉移，則生成碘的物質的量是______mol
（2）完成表格中的內容：
改變的條件平衡移動的方向平衡移動的過程
增大反應物的濃度______反應物的濃度______
減小壓強______體系的壓強逐漸______
升高溫度______體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑______速率______
達平衡所需時間______
（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠______的方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應從電子轉移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 mol銅，轉移電子12 mol
C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是 （ ）
A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是   (　　)。
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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