7．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物
C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇
D．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無法發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、淀粉與纖維素的聚合度n不同；
B、糖類中的單糖以及油脂屬于小分子化合物；
C、苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，依據(jù)萃取原理解答即可；
D、燃燒均屬于氧化反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B、相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物屬于高分子化合物，葡萄糖和果糖以及油脂屬于小分子化合物，故B錯誤；
C、苯萃取溴水在上層，四氯化碳萃取溴在水的下層，故此能區(qū)別，故C正確；
D、苯能燃燒，苯的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤，故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是高分子化合物的概念、萃取、氧化反應(yīng)的定義，綜合性較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�
A．
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C．
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
D．
用如圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是此溫度下催化劑活性最高，反應(yīng)速率快．
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是使一氧化氮?dú)怏w不斷轉(zhuǎn)化為二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反應(yīng)Ⅲ中先通入氣體E（填“E”或“F”）
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是ac（填序號）．
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法（或侯氏制堿法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CH2C=HC-CN．
（3）寫出A-→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiCl3的反應(yīng)（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，右圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)殚_始反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（iii），6h后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減小（填“”增大”、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機(jī)物，加熱蒸發(fā)，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產(chǎn)生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量  
（2）該有機(jī)物的分子式   
（3）另取3.1克該有機(jī)物與足量的鈉完全反應(yīng)，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），請確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
  實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時間，對混合液直接蒸餾 制備純凈的乙酸乙酯
 B 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 檢驗(yàn)氣體中的SO2
 C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH 比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案