17．某有機物X的結構簡式為，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由有機物結構簡式可知有機物分子式為C12H14O3，故A錯誤；
B．能發(fā)生消去反應的羥基，但羥基鄰位碳原子不含氫原子，則不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于區(qū)別苯，故C正確；
D．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol X最多只能與4mol H2加成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究．
Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)
（1）某同學設計如圖1裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關實驗．但該裝置在設計上存在明顯的安全隱患是裝置乙不應有瓶塞

（2）將上述裝置改進確認不存在安全隱患并檢驗氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去．回答下列問題：
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②裝置乙中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶．觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失．此時發(fā)生反應的離子方程式為
2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是在燒瓶中先加入氨水到溶液呈深藍色，再加乙醇，至析出深藍色晶體，再過濾．
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測其物質(zhì)的量濃度．
（1）工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如圖2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

電解飽和KHSO4溶液時反應的離子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
（2）測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．（已知：滴定時該反應的還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
物　質(zhì)雜　質(zhì)試劑提　純　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃（NH4）2SO4溶液溶解、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與化學反應原理相關的敘述中，不正確的是（　�。�
A．2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強保持不變時充入少量SO3，則正反應速率減小、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應方向移動，但△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上用CO和H2在一定條件下生產(chǎn)燃料甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
下列說法不正確的是（　�。�
A．圖1中曲線b表示使用了催化劑；該反應屬于放熱反應
B．當壓強不同（P1＜P2）時，平衡時甲醇的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖3
C．一定溫度下，容器中壓強恒定時該反應已達平衡狀態(tài)
D．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ、A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出相應的化學反應方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H2SO3和H2S．
Ⅱ、A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學鍵是離子鍵．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應的化學方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式Na2C2O4，此反應是（填“是”或“否”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（　　）
弱酸H2CO3水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的說法中正確的是（　�。�
A．P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B．若有11molP參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol
C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機物的敘述中，正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物
C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇
D．苯可以發(fā)生取代反應和加成反應，但是無法發(fā)生氧化反應

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