在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)下降
B．a(chǎn) + b ＞ p　　
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A
由題可知容積縮小時(shí)，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)壓強(qiáng)增大，a + b < p；A、B的濃度都增加，C的體積分?jǐn)?shù)下降；壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡左移
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達(dá)到平衡時(shí)候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe,反應(yīng)速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動(dòng)
(3)計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時(shí)向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問題：
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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