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H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。請回答下面兩個問題：
（1）減小壓強，平衡向      移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點      （填高或低）。
右  低   高
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下列反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度
為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①　用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②　用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③　平衡時物質A與B的轉化率相等
④　平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A．①②③　　　B．①③　　　　C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質溶解度大小的比較中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關判斷正確的是
A．C的體積分數(shù)下降
B．a + b ＞ p　　
C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率均加大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是（   ）
A．第6min后，反應就終止了
B．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C．X的平衡分解率為85％
D．若升高溫度，．X的平衡分解率為85％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______________移動，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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