下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4是用0.l000 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D

【解析】

試題分析：A．由圖1所示曲線可知，酶使反應(yīng)的活化能大大降低，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，因此化學(xué)催化不如酶催化的效果好，錯(cuò)誤；B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，開始加入Cl2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2S+ Cl2=2HCl+S↓，由于H2S是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，加入后溶液的導(dǎo)電性應(yīng)該加強(qiáng)，不是減弱，因此由圖2所示曲線可確定通入的氣體X不是Cl2，錯(cuò)誤；C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，可知混合氣體中氧氣的含量越大，則SO2的轉(zhuǎn)化率就越大，所以縱坐標(biāo)表示SO2的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯酸性，隨著鹽酸的滴加，不斷發(fā)生反應(yīng)Na2CO3,溶液的堿性減弱，pH不斷減小，當(dāng)?shù)渭?0.00ml鹽酸時(shí)物質(zhì)變?yōu)镹aHCO3和NaCl，此后再滴加鹽酸，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O，正確。

考點(diǎn)：考查圖像法再表示化學(xué)反應(yīng)過程及反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是

A．Na＋和NO3-來自同一工廠 B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠

C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．SO42－和OH－一定來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性

B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀____________ 。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為______________________ClO2

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

B．將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是

A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)

D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是

反應(yīng)①：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0

（1）已知：

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1

則反應(yīng)①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。

（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。

②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。

③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是________。

（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1︰2，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80％，并測(cè)得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，計(jì)算0～10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率_____（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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