下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是
A.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加熱除去過量的C12,即可得到較純凈的FeC13溶液
B.將SO2通入溴水,溴水褪色,說明SO2具有漂白性
C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D.某溶液中加入NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則一定含有NH4+
D
【解析】
試題分析:A. 在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12,發(fā)生反應(yīng):2FeC12+ C12=2FeCl3,充分加熱可使FeC13發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和氫氧化鐵,因此不可得到較純凈的FeC13溶液,錯誤;B.將SO2通入溴水,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴水褪色,說明SO2具有還原性,錯誤;C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,在酸性條件下含有NO3-,起硝酸的作用,會把SO32-氧化為SO42-,產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,沉淀不溶解,則原溶液中不一定有SO42-,錯誤;D. 某溶液中加入NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,只有氨氣,則原溶液一定含有NH4+,正確。
考點:考查離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)驗證及反應(yīng)產(chǎn)物的成分的確定的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是
A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
C.5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同,中子數(shù)相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = -768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol-1,
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式: 。
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖。
①當c(Cl-)=9 mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 (任寫一個)。
(3) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如下圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應(yīng)式為: ____________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為: _____。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(Ⅰ)硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+ 571.2 kJ?mol—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s) △H=+460 kJ?mol—1
已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ?mol—1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
(Ⅱ)污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題,污染分為空氣污染,水污染,土壤污染等。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (選填序號)。
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)為了減少空氣中的CO2,目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用,捕碳劑常用(NH4)2CO3,反應(yīng)為:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖
則:
①△H3 0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T4~T5這個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是: 。
(3)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)離子方程式為: 。
②電化學降解NO3-的原理如圖,陰極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖1所示曲線可知,化學催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液導電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.在其它條件不變時,2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖3)中,縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.圖4是用0.l000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L-1 Na2CO3溶液的曲線,從a→b點反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+ = CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示化學反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2O2與水反應(yīng):Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液:Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol-1(a>0), 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)
A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。(保留兩位有效數(shù)字)。若改變條件 (填選項),可使K=1。
A.增大壓強
B.增大反應(yīng)物濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應(yīng)離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
②CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
④H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:_____________________________
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省廣州市高三1月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作正確且能達到目的的是
A.用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
B.用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
量取10mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mL四氯化碳,用力振蕩后靜置,實驗現(xiàn)象為
A.液體分層,上層為四氯化碳層,黃色 B.液體分層,上層為水層,紫色
C.液體分層,下層為四氯化碳層,紫色 D.液體分層,下層為水層,黃色
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