8．氟（F）是鹵素中核電荷數(shù)最小的元素，下列有關氟的說法錯誤的是（　�。�
A．氟的原子半徑比氯的原子半徑小B．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定
C．氟的最高價是+7價D．氟氣的氧化性比氯氣的強

分析 A．同一主族元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；
B．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
C．F元素為周期表中非金屬性最強的元素，不存在正價；
D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵族元素單質(zhì)的氧化性逐漸增強．

解答 解：A．氯原子位于第三周期，F(xiàn)原子位于第二周期，則原子半徑：F＜Cl，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C．F具有最強的非金屬性，不存在最高正化合價，故C錯誤；
D．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，則氟氣的氧化性大于氯氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶體類型相同
B．NaCl和AlCl3均為強電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導電
C．從晶體類型上來看物質(zhì)的熔沸點，其規(guī)律是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應過程中，先有沉淀生成，后沉淀又會消失的是（　�。�
A．將氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至過量
B．在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至過量
C．在NaOH 溶液中逐滴滴入 MgSO4 溶液，直至過量
D．在 Na2SiO3溶液中逐滴滴入鹽酸，直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．稀鹽酸C．醋酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+6B．+3C．+2D．0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同一主族元素原子序數(shù)越大的單質(zhì)的熔點、沸點也越高
B．除H外，周期表中主族族序數(shù)等于周期數(shù)的元素全為金屬元素
C．同主族的非金屬的簡單氫化物中最穩(wěn)定的其熔、沸點也最高
D．同周期的主族元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
請參照①～⑧的位置，用化學用語回答問題：
（1）①的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H3PO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（2）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為NA．
（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
（4）若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為0.1NA個．

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