Question

17．如表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧

請參照①～⑧的位置，用化學(xué)用語回答問題：
（1）①的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H₃PO₄＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P，
（1）Li的名稱為鋰；
（2）同周期從左向右原子半徑減��；
（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（4）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P，
（1）Li的名稱為鋰，位于第2周期ⅠA族，故答案為：鋰；第2周期ⅠA族；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，則②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（3）非金屬性P＞Si，⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（4）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．