15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1
B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g•mol-1
D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度

分析 A．設(shè)二氧化碳、CO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算各自物質(zhì)的量；
B．二氧化碳為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，一氧化碳不溶于水，與氫氧化鈉不反應；
C．依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體平均摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
D．依據(jù)V=nVm、ρ=$\frac{m}{V}$計算氣體的密度．

解答 解：A．設(shè)二氧化碳、CO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量可得：
x+y=0.3
44x+28y=10.8
解得x=y=0.15，所以二者物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．二氧化碳為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，一氧化碳不溶于水，與氫氧化鈉不反應，所以混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳，故B正確；
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=$\frac{10.8g}{0.3mol}$=36g/mol，所以其混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36，故C錯誤；
D．標準狀況下，混合氣體的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，則其密度為$\frac{10.8g}{6.72L}$=1.61g/L，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是（　�。�
A．只測定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值
D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應．
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業(yè)上利用反應ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．該反應中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法．按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質(zhì)的量．
①C電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在公路上，經(jīng)常能見到運輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標志（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應在此溫度下能夠自發(fā)進行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（6）請在給出的坐標圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．填寫下列空白：
（1）CO2的相對分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO2的質(zhì)量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
（3）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
 序號 反應物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．第③組反應中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強弱順序為Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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