[實驗化學(xué)]

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_______________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_______________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為________________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_____________ (填化學(xué)式）。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是________________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止____________。

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）

物質(zhì)

沸點/℃

物質(zhì)

沸點/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA

B．1 molOH-中含有的電子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，適宜的條件還可以選擇 (任寫一種)。

（3）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯。從濾液中得到X為綠礬（FeSO4·7H2O）晶體的實驗操作依次為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、低溫干燥。實驗室要配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是 。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（5）若實驗時需要450mL2mol/L的C溶液，則在精確配制時，需用托盤天平稱取NaOH固體 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還必須有 （填儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。

實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式（相對式量:Cl-35.5、Fe-56）為 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現(xiàn)象是： ；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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同步練習(xí)冊答案