用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1:2:2:2:2:1；

②；

③F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④

回答下列問題：

（1）A的分子式為 ，A的名稱為 ________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是 ，G的結(jié)構(gòu)簡式為 __________。

（3）鑒別F和G可用的試劑是 ______。

A．Na B．NaOH

C．Na2CO3 D．NaHCO3

E．FeCl3

（4）A→B的化學(xué)方程式為 __________，該反應(yīng)的目的是 ___。

（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3∶2∶2∶1的是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）=2C（g）反應(yīng)經(jīng)過2s后濃度不再發(fā)生變化時(shí)，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。

（1）B物質(zhì)的起始濃度各為

（2）2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g）＋4NO2 (g）＝4NO(g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g）＋4NO(g）＝2N2 (g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g）＝H2O(l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4(g）與NO2(g）反應(yīng)生成N2(g）、CO2(g）和H2O(l）的熱化學(xué)方程式__________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s）＋2NO(g）N2 (g）＋CO2 (g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù)）；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_____________。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為： Zn(s） ＋2MnO2 (s） ＋H2O(l） = Zn(OH）2 (s） ＋Mn2O3(s） ，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是； 若電解液中不加入Cu(NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：

①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________

（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5 秒內(nèi)的O2的平均生成速率為___________________mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)：2NO + O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________________，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)__________（填”①”或“②”）。對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因__________________________(反應(yīng)未使用催化劑)。

（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請?jiān)冢?）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。

（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如右圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2­-，電解池陰極反應(yīng)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11 分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法： ．

（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，

CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里

出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸>硅酸

B

向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液

有固體析出

蛋白質(zhì)發(fā)生變性

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，

再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，

后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_______________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_______________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為________________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的_____________ (填化學(xué)式）。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是________________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止____________。

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa）

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

① R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

②

請完成下列各問：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，D的核磁共振氫譜圖中有 個(gè)峰．

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱 、 ．

（3）C→D反應(yīng)類型為 ．

（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)） ．

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能使溴水褪色 c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① A→B： ．

② D+E→W： ．

③ D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)﹣OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯： ．

（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng) ．

ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2 ．

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同步練習(xí)冊答案